(6分)將一定量的某飽和一元醇分成兩等份，其中一份完全燃燒，耗用144g氧氣；另一份醇中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積為11.2 L。該醇的分子式為          ；核磁共振氫譜顯示該分子有三種不同環(huán)境的氫原子。則醇的結(jié)構(gòu)簡式為               。該醇的名稱為                 。

（共6分，每空2分） C3H8O ；  CH3CHOHCH3    2－丙醇

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)  某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

   （1）提出假設  ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。

②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是              。

   （3）設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）

飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：                                      。

  （4）實驗步驟

     ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

     ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                             。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：

                                    。

（6）實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

     ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。

     ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率        。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)將一定量的某飽和一元醇分成兩等份，其中一份完全燃燒，耗用144g氧氣；另一份醇中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積為11.2 L。該醇的分子式為           ；核磁共振氫譜顯示該分子有三種不同環(huán)境的氫原子。則醇的結(jié)構(gòu)簡式為                。該醇的名稱為                  。

 

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