下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是（　�。�
分析：A．根據(jù)金屬鐵的活動性比銅強，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅的氯化亞鐵；
B．銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
C．氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵；
D．在金屬活動性順序中，位置在氫前的金屬能將鹽酸中的氫置換出生成氫氣；
解答：解：A．在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵＞銅，鐵的活動性比銅強，鐵置換氯化銅中的銅而生成銅和氯化亞鐵，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，故A不選；
B．Fe3+具有氧化性，銅具有還原性，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故B不選；
C．氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故C選；
D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D不選；
故選C．
點評：本題主要考查了有關(guān)鐵的元素化合物的性質(zhì)，掌握金屬活動順序表的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（　　）
A、FeCl2B、H2SiO3C、CuCl2D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚州中學(xué)2012屆高三3月雙周練習(xí)(一)化學(xué)試題 題型：043

依據(jù)題目要求回答下列問題．

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是________．

②濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號)

A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20．又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________．

(3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO2(g)Fe(s)＋CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________．

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度________(選填“增大”“減小”或“不變”)；當(dāng)，1 mol混合氣體的質(zhì)量為________g．

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