依據(jù)題目要求回答下列問題．

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________．

②濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________(填編號(hào))；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號(hào))

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))

A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20．又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________．

(3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO2(g)Fe(s)＋CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________．

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度________(選填“增大”“減小”或“不變”)；當(dāng)，1 mol混合氣體的質(zhì)量為________g．

答案：
解析：

　　(1)①CO32－(2分)　②D；C(2分)　③D(2分)

　�、蹸l2＋HCO3－CO2＋Cl－＋HClO(分步書寫參照給分)(2分)

　　(2)5(2分)；

　　(3)①c(CO2)/c(CO)(2分)

　�、跍p小(2分)，33.3(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器與裝置．依據(jù)題目要求回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）采用分解過氧化氫溶液與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣有許多優(yōu)點(diǎn)，如
 
（填序號(hào)）．
①產(chǎn)物無污染   ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（3）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的測(cè)量方法（儀器用品等任選）：
 
．
（4）甲同學(xué)用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣，應(yīng)分別選擇裝置
 
（填字母）；除過氧化氫溶液外，通常還需要一種藥品是
 
，其作用是
 
，加入藥品前應(yīng)注意檢查裝置的
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬里國(guó)際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。
②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       （填編號(hào)）
A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是         
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是    （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號(hào)）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：____              。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。

②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       （填編號(hào)）

A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa

B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN

C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO

D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。

   （1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

       ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是         

       ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是      （填編號(hào)）

      

       ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      （填編號(hào)）

       ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                     。

   （2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里

02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．

   （3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

       ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：____               。

       ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度         （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為          。

 

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