Question

7．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E	I	G
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na
（2）A元素與 I元素形成的化合物的化學(xué)式是H₂O、H₂O₂，它們都是共價(jià)化合物 （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半徑最小的是P；
（4）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HNO₃；
（5）E為氣態(tài)氫化物為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制取它的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為H元素、B為Na、C為Al、D為C元素、E為N元素、F為P元素、G為F元素、H為Cl、I為O元素，
（1）氟元素沒有最高正化合價(jià)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
（2）H元素與 O元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
（6）B和H組成化合物為NaCl，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為H元素、B為Na、C為Al、D為C元素、E為N元素、F為P元素、G為F元素、H為Cl、I為O元素．
（1）氟元素沒有最高正化合價(jià)，上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，故Na單質(zhì)還原性最強(qiáng)，
故答案為：F；Na；
（2）H元素與 O元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂，都是共價(jià)化合物，故答案為：H₂O；H₂O₂；共價(jià)化合物；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，在Na、Al、P中，原子半徑最小的是P，故答案為：P；
（4）非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（5）E為氣態(tài)氫化物為NH₃，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）B和H組成化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識(shí)的積累．