Question

15．用1L 1.0mol•L^-1NaOH溶液吸收0.8molSO₂，所得溶液中的SO₃^2-和HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）

• A． 1：3
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 由題意可知，NaOH與二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)得到Na₂SO₃、NaHSO₃，設(shè)溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用硫元素守恒、Na元素守恒列方程計(jì)算解答．

解答 解：由題意可知，NaOH與二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)得到Na₂SO₃、NaHSO₃，設(shè)溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由硫元素守恒、Na元素守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1×1}\end{array}\right.$
解得x=0.2、y=0.6，
故所得溶液中的SO₃^2-和HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比是0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．