從某些性質(zhì)看,NH3與H2O、NH4+與H3O+、NH2—與OH-、NH2-與O2-相似,下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是

A.氯化銨與KNH2反應(yīng):NH4Cl+KNH2===KCl+2NH3↑

B.二價活潑金屬M與液氨反應(yīng):M+2NH3===M(NH2)2+H2↑

C.鹽酸與MNH反應(yīng):2HCl+MNH===MCl2+NH3↑

D.氯化銨與MO反應(yīng):2NH4Cl+MO===M(NH2)2+2HCl+H2O

D

【解析】

試題分析:A、KHN2相當(dāng)于KOH,氯化銨與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O對比(A)反應(yīng),可知該化學(xué)方程式正確,故A正確;B、NH3相當(dāng)于H2O,二價活潑金屬M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是:M+2H2O=M(OH)2+H2↑對比(B)反應(yīng),可知該化學(xué)方程式正確,故B正確;C、MNH相當(dāng)于MO,鹽酸與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2HCl+MO=MCl2+H2O對比(C)反應(yīng),可知該化學(xué)方程式正確,故C正確;D、NH4Cl相當(dāng)于H3OCl(即HCl),H3OCl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O,則NH4Cl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知,化學(xué)方程式D不正確,故D錯誤;故選D。

考點:考查對已知信息的理解與應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代,不足的價數(shù)由K原子補充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時,可形成正長石,則正長石的化學(xué)組成為

A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 D.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示:

其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知:

請回答下列問題:

(1)G的分子式是 ,G中官能團的名稱是 ;

(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是 ;

(4)第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 (填步驟編號);

(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-;③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5 mol/L時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________;操作Ⅱ的方法為_____________________。

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是

A.濃硫酸具有強氧化性,但SO2氣體可以用濃硫酸干燥

B.常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體

C.從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣,其目的是氧化Br-

D.SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同

C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終生成Na2CO3

D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)

Ⅰ、(8分)以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空:

(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是:__________________

(2)D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學(xué)式)。

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。

(4)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________。

Ⅱ、(10分)下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無色氣體。

(1)物質(zhì)M可以是________或________,C是________,F(xiàn)是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________________。

(4)F→G的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請回答下列問題:

(1)由圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是 ℃。

(2)黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3—氧化成SO42—,寫出制備二氧化氯的離子方程式 。

(3)某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g,通過反應(yīng)和吸收可得500mLClO2溶液,取出25.00mL,加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng),過量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下:

4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O

14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”(請寫出計算過程)。

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