Question

（10分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為________________________________________________________________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。

Answer 1

（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe(NO3)3 （2）BC

（3）①過濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2～3次

②Fe2＋＋2HCO3—=== FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

【解析】

試題分析：（1）FeC在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3O4與過量的濃硝酸反應生成硝酸鐵；

（2）加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；

（3）①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應采取過濾的方法；FeCO3沉淀會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次；

②由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成FeCO3，同時生成二氧化碳、水，反應離子方程式為：Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。

考點：考查元素化合物性質(zhì)、化學工藝流程、基本操作與方案設計、常用化學用語等