【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH(aq)的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】D

【解析】

試題A．0.1000molL-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸，HY溶液中離子濃度更大，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY，故A正確；B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，則c(H+)≈c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L-c(X-)≈0.1mol/L，則Ka(HX)===10-5，故B正確；C．HY和HX混合，根據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，故C正確；D．上述②反應(yīng)后的HX溶液顯中性，因?yàn)?/span>HX為弱酸，則a＜20.00 mL，由于HY為強(qiáng)酸，故HY酸過(guò)量，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Y-)＞c(Na+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號(hào))。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”)

(4)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

①根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。(填序號(hào))

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是：_____(填序號(hào))

A．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

B．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快

C．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

③燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為：_______________________________，若該電池的效率為60%，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_________________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開展如下探究活動(dòng)：

活動(dòng)一：查閱資料,NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過(guò)程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg。

活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2 ，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，該無(wú)色氣體化學(xué)式為___。

活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當(dāng)裝置III中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是先打開a，再關(guān)閉b。則II中可以選用的溶液為_________

A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，原因可能是_________（用化學(xué)方程式解釋）。

活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化

（4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol／L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效數(shù)字）

活動(dòng)五：綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應(yīng)原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。

（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢(shì)為_________________________________。

②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應(yīng)開始到R點(diǎn)所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計(jì)算)。

（3）氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過(guò)電解法使Fe3+再生，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:__________。

③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測(cè)得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______________。

（2）實(shí)驗(yàn)儀器(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：①____；②____；③試管；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

（3）實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

（4）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )

A. 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C. 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D. 化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們利用如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行濃硫酸和銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，探究濃硫酸在此反應(yīng)中的作用。

（1）在反應(yīng)中________（填“能”或“不能”）觀察到試管中的液體變藍(lán)，銅片與濃硫酸的反應(yīng)的方程式為__________。

（2）濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)______性（用選項(xiàng)字母填空）。A．酸B．還原C．氧化D．脫水

（3）若移除酒精燈，用上圖發(fā)生裝置做濃硝酸與銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的離子方程式為_____，能否用排水法收集該氣體？_____（用“能”或“不能”填空）若不能請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因___________。

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