【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:
活動一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。
活動二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍的是NaNO2 ,同時產生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色,該無色氣體化學式為___。
活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,當裝置III中反應完全后,接下來的操作是先打開a,再關閉b。則II中可以選用的溶液為_________
A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,原因可能是_________(用化學方程式解釋)。
活動四:檢測熟肉中NaNO2含量的變化
(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O)①滴定終點的判斷依據為_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg/kg(保留三位有效數(shù)字)
活動五:綜合其它實驗和查閱資料獲知,熟肉在細菌等作用下,NaNO3部分轉化為NaNO2但只要保存得當,隔夜仍可食用。
【答案】 NO D 2NaNO2+ O2= 2NaNO3 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,錐形瓶內的溶液變紅,且在30秒內不褪色。 17.3
【解析】(1)NO是無色氣體,易被空氣中氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2,則此無色氣體為NO;
(2)②Ⅰ裝置中產生的二氧化氮,與水反應能產生一氧化氮,排到空氣中會造成污染,應選擇NaOH溶液吸收NO2的尾氣,故答案為D;
(3)NaNO2是強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,在空氣中被氧氣氧化成NaNO3是強酸強堿鹽,所以會使溶液的pH減小,而溶液中NaNO2的含量會減小,反應的方程式為2NaNO2+O2=2NaNO3;
(4)①因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的,所以滴定終點時,溶液會出現(xiàn)紅色,所以滴定終點的判斷依據為:(滴入最后一滴標準液時)錐形瓶內溶液變紅,且30秒內不褪色;
②根據題意可知,與隔夜熟肉中提取的NaNO2反應的KMnO4的物質的量為0.00500mol/L×0.02L=1.0×10-4mol,根據電子得失守恒可知關系式2KMnO4~5NaNO2,由關系式可知亞硝酸鈉的質量為×1.0×10-4 mol×69g/mol=0.0173g=17.3mg,所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為=17.3mg/kg;
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【題目】下列實驗操作或方法中,正確的是( )
A. 海水淡化 ------蒸餾 B. 將碘單質從沙子提取出來--------過濾
C. 鹽水中獲得食鹽--------萃取分液 D. 稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中
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【題目】下列反應中,屬于非氧化還原反應的是( )
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O
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【題目】過氧乙酸( )是一種常見消毒劑,具強氧化性,減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如下:
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20~30℃一段時間。
③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產品。
不同反應物比例,實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(見下表),請回答相關問題:
反應物比例 CH3COOH/H2O2 | 反應時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b),生成過氧乙酸的化學方程式是__________。
(2)反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時。
(3)為更好控制反應溫度,應增加的措施是________。
(4)請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率。
可供選擇的試劑和器材有:a.過氧乙酸溶液;b.1mol/L的FeCl3溶液;c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;d. 0.5mol/L的CuCl2溶液;e.1mol/L的CuSO4溶液;f.計時器;g.測量氣體體積的針筒。
你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號)實驗方案是____________。
(5)產品含量測定。
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL,從中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色,以除去殘余H2O2,加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液,搖勻,用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗13.20mL,Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是____________。
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【題目】閱讀下文,回答問題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑,常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑;甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料;甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機溶劑。
天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識別,燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機燃料,也是制取多種有機物的重要原料。
目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中,經隔絕空氣發(fā)酵產生沼氣。現(xiàn)在我國農村通過修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農村居住環(huán)境,而且發(fā)酵池中還可以產生優(yōu)良的液體肥料,一舉多得。
(1)天然氣中除含甲烷外,還含有______________________________________等有機物。
(2)甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。
(3)氯仿的結構式是______________________________。
(4)北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________(填序號)。
a.可燃溫度范圍寬 b.價格低廉
c.燃燒產物沒有污染 d.燃燒的火焰顏色易識別
(5)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。
(6)下列說法正確的是______________(填序號)。
a.煤礦坑道中嚴禁明火
b.丁烷可作氣體打火機的燃料
c.發(fā)酵池中只產生沼氣
d.發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
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【題目】下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應,不正確的是( )
A. 鐵在氧氣中燃燒,產物為四氧化三鐵
B. 鋁表面很容易被氧氣氧化,生成致密的氧化物保護膜
C. 鈉常溫下和氧氣反應,生成淡黃色的過氧化鈉
D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應,生成氧化銅
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【題目】下列反應的產物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是
A.異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B.2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應,其物質的量之比為1:2,它們之間的關系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述錯誤的是( )
A.B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH
B.C與乙醇發(fā)生了酯化反應
C.A的結構簡式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3
D.E的分子式為C3H2O4Na2
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【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下:
已知:
(1)A 中所含官能團的名稱是________。
(2)B 在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為________________。
寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式__________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰。② 能發(fā)生銀鏡反應
(3)C→D的化學方程式______________,該轉化中涉及到反應類型為________;該反應的副產物中與D 互為同分異構體的化合物的結構簡式為___________。
(4)試劑Y的結構簡式為______________。
(5)通過常溫下的反應,區(qū)別E、F和G的試劑是______和_______。
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