【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.金屬W具有兩性

B.X、Z形成的化合物為離子化合物

C.Y與Z生成的化合物在水中會發(fā)生雙水解

D.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種

【答案】C

【解析】

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)大于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素。

A．W是Li，不是兩性金屬，故A錯誤；

B．元素X、Z形成的化合物為CS2，屬于共價化合物，故B錯誤；

C．元素Y、Z形成的化合物為Al2S3，發(fā)生水解反應(yīng)，而且水解程度大，Al3+和S2-都可以水解，雙水解反應(yīng)：Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正確；

D．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有機物，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到10 s末時反應(yīng)達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應(yīng)進行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。

（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______（MPa）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下：

(1)溶解Ⅰ：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學(xué)式)。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式____________ 。

(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成，進行了如下實驗：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后，得沉淀1.165 g。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程) ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡要流程。

如果在實驗室模擬操作，應(yīng)包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機合成等領(lǐng)域。鞣革過程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來處理含廢水，實驗室利用如圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：若某一時間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子

已知：

時溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問題

下列有關(guān)的說法正確的是 ______

A、第一電離能大�。�

B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

C、與的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號

A.氫鍵 離子鍵 共價鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。

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