【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對應(yīng)字母)__;
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)___種;
(3)一鹵代物種類最多的是(填對應(yīng)字母)__;
(4)寫出D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,__元素的化合價升高,則該元素的原子__(填“得到”或“失去”)電子;而__元素的化合價降低,則該元素的原子被__(填“氧化”或“還原”)。
(2)上述反應(yīng)中,若有10個鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__,用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析,下列說法正確的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實(shí)驗(yàn)①、③發(fā)生的均為離子反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是( )
A.該電池的負(fù)極為Li
B.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.若有1 mol Li+透過固體電解質(zhì)時,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的O2體積為5.6 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變時縮小體積,當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時,說明達(dá)到了新的平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種合成強(qiáng)效降血脂藥物(G)的“片段”如下:
下列說法正確的是
A.R、M、G都能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.R、M、G都有3種含氧官能團(tuán)
C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯環(huán)上二溴代物有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( 。
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,6二甲基-5-乙基庚烷
B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水,最多可生成3種二肽
C.化合物是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CS(NH2)2(硫脲,白色而有光澤的晶體,溶于水,20℃時溶解度為13.6g;在150 ℃時轉(zhuǎn)變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)。
(1)制備Ca(HS)2溶液,所用裝置如圖(已知酸性:H2CO3>H2S):
①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 _________;裝置b中盛放的試劑是________ 。
②裝置c中的長直導(dǎo)管的作用是________。
(2)制備硫脲:將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合,加熱至80℃時,可合成硫脲,同時生成一種常見的堿,合適的加熱方式是__________;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)探究硫脲的性質(zhì):①取少量硫脲溶于水并加熱,驗(yàn)證有NH4SCN生成,可用的試劑是_____(填化學(xué)式,下同)
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液,有NH3放出,檢驗(yàn)該氣體的方法為 ______。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲,已知MnO被還原為Mn2+,CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及SO ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
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