【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中,__元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子__(填“得到”或“失去”)電子;而__元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被__(填“氧化”或“還原”)。
(2)上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__,用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
【答案】Al 失去 N 還原 30
【解析】
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合價(jià)升高3價(jià),被氧化,N元素化合價(jià)降低5價(jià),被還原,結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)Al元素的化合價(jià)升高,失去電子,Al被氧化作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),N元素化合價(jià)降低5價(jià),被還原;
故答案為:Al;失去;N;被還原;
(2)反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià),則若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30;根據(jù)方程式知,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30,用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,
故答案為:30;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)
在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
B.曲線(xiàn)B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線(xiàn)A和曲線(xiàn)B相重疊
D.恒壓、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y點(diǎn)的值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。
步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。
步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過(guò)濾、干燥,得羥基乙酸鈉。
(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱(chēng)是_______________。
(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2+++H++OH-===BaSO4↓+H2O
C. 金屬鈉與水的反應(yīng) Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)有以下幾種物質(zhì):①碳酸氫鈉晶體、谝簯B(tài)氯化氫、坭F ④蔗糖、菥凭、奕廴诘腒2SO4 ⑦干冰、嗍。試回答(填序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。
(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。
(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。
(4)①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(二)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl-、、、H+、Ba2+、Na+,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾;
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。
(5)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號(hào)表示,下同);一定沒(méi)有______________;可能含有________________,檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料”。鎵(31Ga)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是
A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.Ga與NH3反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__;
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)___種;
(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)__;
(4)寫(xiě)出D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;
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