【題目】下列各元素全部是微量元素的是
A.Na、K、PB.Ca、Mg、C
C.H、O、ND.Cu、Zn、Mn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH的體積為l L)
則下列判斷正確的是
A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣的能力大于結(jié)合OH﹣的能力,而Al3+則正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3
D.FeS、Al(OH)3和S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、CO2、Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度,在1L恒容密閉容器中,加入10molCO、7molH2S,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是( )
A.該溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1
B.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大CO濃度,平衡正向移動,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鉻化合物的廢水有毒,特別是Cr(Ⅵ)有致癌作用,對農(nóng)作物及微生物的毒害很大.目前處理的方法較多,還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法,流程如圖:
(1)步驟①中存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;堿性溶液中Cr(Ⅵ)離子的顏色呈 . (填“黃色”或“橙色”)
(2)上述操作Ⅰ的名稱為 , 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A.KMnO4(H+) B.HNO3 C.Na2SO3
(3)步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖,下列說法不正確的是
A.為有效除去Cr3+ , 加入的堿越多越好
B.Cr(OH)3可溶于強(qiáng)堿
C.要除去Cr3+ , 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
(4)已知Ksp[Cr(OH)3]=1.1×10﹣32 , 按《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》,水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×10﹣5molL﹣1 , 當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時(shí),該處理后的污水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?(填“是”或“否”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol,將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100mL溶液.該溶液中Ca2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 圖中A→B的過程為放熱過程
B. 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
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