Question

11．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是測定融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）①Be與Al的性質相似，則Be與NaOH溶液反應生成Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
②Be和Al位于對角線位置，性質相似，Be（OH）₂與NaOH反應，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液；
（3）融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物；
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L，該元素處于IVA族，①該元素單質常被用作半導體材料，②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣，③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液，處于金屬與非金屬交界處，故為Ge元素．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故Cs＞Na＞Mg或Cs＞Ba＞Mg，故答案為：Na或Ba；
（2）①Be與Al的性質相似，則Be與NaOH溶液反應生成Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，反應離子方程式為Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
②Be（OH）₂與NaOH反應，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（3）融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物，則簡單的實驗方法為測定融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物，
故答案為：測定融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物；
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L，該元素處于IVA族，①該元素單質常被用作半導體材料，②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣，③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液，處于金屬與非金屬交界處，處于第4周期第ⅣA族，為Ge元素，
故答案為：第4周期第ⅣA族．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．