【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。
(2)氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。
A.穩(wěn)定性 B.沸點(diǎn) C.R—H鍵能 D.分子間作用力
(3)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。
(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
(5)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___,晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm-3(列計(jì)算式)。
【答案】ns2np3 AC sp2、sp3 CoAl2O4 八面體空隙
【解析】
(1)陰影部分元素為氮族元素;
(2)同一主族元素的氣態(tài)氫化物,非金屬性越強(qiáng)的越穩(wěn)定,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能越大,據(jù)此分析作答;
(3)根據(jù)圖示可知,環(huán)外三個(gè)烷基碳原子為sp3雜化,環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子為sp2雜化;形成大π鍵的電子數(shù)=(4-3)×3+(5-3)×2-1=6;
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖的幾何關(guān)系分析;
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算晶胞中原子數(shù)目,結(jié)合密度公式求解。
(1)陰影部分元素位于第VA族,其外圍電子排布式的通式為:ns2np3;
(2)A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性N>P>As,所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱,A項(xiàng)正確;
B.氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高,氨氣分子間存在氫鍵,因此沸點(diǎn)最高,所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.原子半徑越小,R-H鍵能越大,原子半徑N<P<As,所以鍵能由大到小的順序?yàn)?/span>NH3、PH3、AsH3,C項(xiàng)正確;
D. NH3、PH3、AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,與圖示曲線不相符,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案選AC;
(3)根據(jù)圖示可知,環(huán)外三個(gè)碳原子都是形成4個(gè)σ鍵,為sp3雜化,環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子都是形成3個(gè)σ鍵,1個(gè)大π鍵,為sp2雜化;形成大π鍵的電子數(shù)=(4-3)×3+(5-3)×2-1=6,則大π鍵可表示;答案:sp3 sp2;;
(4)由B點(diǎn)坐標(biāo)可得,a=1,d=1/2,所以C點(diǎn)坐標(biāo)為;
(5)Ⅰ、Ⅱ各一個(gè)正方體為1個(gè)晶胞,該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)=(4×1/8+2×1/4+1)×4=8個(gè),I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)Al和8個(gè)O,晶胞內(nèi)有4個(gè)I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體,因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)Al和32個(gè)O,Co、Al、O個(gè)數(shù)比為8:16:32=1:2:4,化學(xué)式為CoAl2O4;距離O2-最近的Al3+有6個(gè),結(jié)合晶胞分析可知,6個(gè)Al3+組成八面體,因而晶體中Al3+占據(jù)O2—形成八面體空隙;每個(gè)晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個(gè)CoAl2O4,因而晶胞微粒質(zhì)量m=g,晶胞體積V=(2a×10-7)3cm3,密度等于=g/cm3=,故答案為:CoAl2O4;八面體空隙;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖填空:
(1)反應(yīng)物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是______。
(2)B的元素符號(hào)是__________,C的元素符號(hào)是______。
(3)E屬元素周期表中第________周期第______族的元素,其元素名稱是______,它的+2價(jià)離子的電子排布式為________。
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為______;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是______(只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)為4 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),Kn(CN-)的值為10-4.7
B. 升高溫度,可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)與A互為同系物的是___________(填序號(hào))。
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號(hào))。
(3)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。 已知A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,D是食醋的有效成分。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)A中官能團(tuán)的名稱是______________。
(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的電子式為__。
(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__。
(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極名稱為__,通入b氣體的電極反應(yīng)式__。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為__。
(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱為石墨烯,這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,
下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是( )
A.石墨烯可導(dǎo)電,說(shuō)明它是電解質(zhì)
B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)
C.金剛石與石墨烯互為同位素
D.C與C為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
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