【題目】I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是___________（填序號(hào)）。

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號(hào)）。

（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅱ. 某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。 已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

請(qǐng)回答下列問題：

（4）A中官能團(tuán)的名稱是______________。

（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】C B +Br2 +HBr 碳碳雙鍵 CH3CH2OH或C2H5OH

【解析】

I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結(jié)合同系物的概念和乙烯與苯的性質(zhì)分析解答(1)～(3)；

Ⅱ. A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解答(4)～(6)。

I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。

(1) 甲烷、丁烷結(jié)構(gòu)相似，都是烷烴，互為同系物，故答案為：C；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：B；

(3)苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為 +Br2 +HBr，故答案為： +Br2 +HBr；

Ⅱ. (4)A為乙烯(CH2=CH2)，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH，故答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

(6)反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時(shí)陰極反應(yīng)為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽水的PH為______(假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗)。

(3)如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：___________________________ 。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為：_______________________________________ 。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應(yīng)為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性 B．沸點(diǎn) C．R—H鍵能 D．分子間作用力

（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。

（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm－3(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a. 及時(shí)分離出NO2氣體 b. 適當(dāng)升高溫度

c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

0.04

0.76

0.83

43.47

17.34

9.23

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

① “水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因__________。

②濾液2經(jīng)過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：①___，②___；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是___，呈兩性的氫氧化物是___。

（4）寫出③和⑧的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。

（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。

（6）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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