【題目】氫原子是最輕的原子,人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),回答下列問題:

(1)太陽中的主要化學(xué)元素是氫和_______。

(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_______。

(3)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/molH(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負(fù)離子H-的第一電離能為________

(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示:

氫化物

LiH

NaH

KH

密度/g/cm3

0.78

1.43

分解溫度/

850

425

400

從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明,分解溫度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是___,請畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式:______。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí),水分子便以一種新的方式電離,如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______

(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的A1H4-___個(gè),設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體的密度為___g·cm-3

(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面。如圖則該立方晶胞體中(1,1,1)晶面共有___個(gè)。

【答案】 1s2 73kJ/mol 均為離子晶體,陽離子離子半徑Li+<Na+<K+,晶格能LiH>NaH>KH,離子鍵強(qiáng),分解溫度高 sp3 (n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+ 8 8

【解析】

(1)根據(jù)太陽中各種元素含量多少分析判斷;

(2)H-核外有有2個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;

(3)根據(jù)第一電離能定義推斷;

(4)從離子半徑、晶格能大小分析;

(5)根據(jù)雜化軌道理論分析,H5O2+可看作是H3O+H2O通過氫鍵形成的離子;據(jù)此判斷微粒的空間構(gòu)型;結(jié)合圖示書寫反應(yīng)方程式;

(6)以體心的AlH4-研究,與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心,與AlH4-緊鄰且等距的Na+8個(gè),晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×+4×=4,Na+數(shù)目為+4×=4,則二者配位數(shù)相等;結(jié)合晶胞中AlH4-、Na+數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=計(jì)算密度;

(7)根據(jù)該(1,1,1)晶面中在上下兩個(gè)面上的位置及個(gè)數(shù)分析;

(1)太陽上含量最豐富的元素是氫,其次是氦元素,故太陽中的主要化學(xué)元素是氫和氦;

(2)H原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,氫負(fù)離子H-核外有2個(gè)電子,基態(tài)電子排布式為1s2;

(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol,則氫負(fù)離子H-的第一電離能為73kJ/mol。

(4)LiHNaHKH三種晶體均為離子晶體,由于離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,陽離子的離子半徑:Li+<Na+<K+,離子半徑越大,與H-結(jié)合形成的離子鍵就越弱,晶格能就越小,所以晶格能LiH>NaH>KH,晶格能越大,離子鍵就越強(qiáng),晶體分解溫度就越高,所以分解溫度LiH>NaH>KH

(5) H3O+中,中心O原子的雜化類型是sp3雜化;H5O2+可看作是H3O+H2O通過氫鍵形成的離子,所以H5O2+的結(jié)構(gòu)式是;

根據(jù)圖示可得高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式為:(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+;

(6)以體心的AlH4-研究,與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心,與AlH4-緊鄰且等距的Na+8個(gè),晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×+4×=4,Na+數(shù)目為+4×=4,則與Na+緊鄰且等距的AlH4-8個(gè);晶胞質(zhì)量=4×g,晶胞密度為=g/cm3

(7)在該(1,1,1)晶面中,該平面通過上面一個(gè)頂點(diǎn),下面2個(gè)頂點(diǎn)形成一個(gè)(1,1,1)晶面,上面共有4個(gè)這樣頂點(diǎn),可形成4個(gè)這樣晶面;同樣,若該晶面通過上面2個(gè)頂點(diǎn),下面一個(gè)頂點(diǎn),也可以形成4個(gè)這樣的晶面,因此共可以形成8個(gè)這樣晶面。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反-10-羥基-2-癸烯酸(HO COOH)簡稱10HDA,在自然界只存在于蜂王漿中,所以也稱為王漿酸,有很好的殺菌、抑菌作用和抗癌、抗輻射的功能。王漿酸的一種人工合成路線設(shè)計(jì)如下:

已知:1mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2;C、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為________;A生成B的反應(yīng)類型為________;D的分子式為________F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)若用金屬銅催化氧化B生成C,其化學(xué)方程式為________。

3)由C→D、E→F的轉(zhuǎn)化,可推斷此設(shè)計(jì)的目的是________。

4G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu));

①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②含六元環(huán)醚結(jié)構(gòu)和正丁基(-CH2CH2CH2CH3

其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

5G與酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯的反應(yīng)歷程:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.7g鋁和4.6g鈉同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是(

A. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為21

D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入新制氯水,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測,實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,試回答下列問題:

1)新制氯水成分:__________________________________________________

2)請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種

___________________________________________________________________________。

___________________________________________________________________________

3)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

a.取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;

b.__________________________________________________________,振蕩試管,

(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)

Ⅰ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;

Ⅱ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化。回答下列問題:

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______

(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(SO2計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍,續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里),最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì),鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時(shí),N為負(fù)極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí),M為陽極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4()Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基本知識(shí)填空

1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的_________相等時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:_____、____、_____、__________。

3)對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為:______。

4)強(qiáng)電解質(zhì)包括的范圍:____、____、____。弱電解質(zhì)包括的范圍:_________、____、_____

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