在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，則該溶液的pH可能為（　　）
A、10B、7C、6D、2
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：25℃時(shí)：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，純水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為鹽溶液，則pH=12，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤炭中的硫燃燒產(chǎn)生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素．生產(chǎn)中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理．下列反應(yīng)與該脫硫處理方法無(wú)關(guān)的是（　�。�
高溫．
A、CaCO3═CaO+CO2↑
B、SO2+H2O═H2SO4
C、2CaSO3+O2=2CaSO4
D、CaO+SO2=CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
②上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
③向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
（1）寫(xiě)出第②步的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出第③步的離子方程式
 

（3）試判斷，該溶液中肯定有
 
離子，肯定沒(méi)有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi)，填在橫線上．
CH3CH2CH2COOH
 
；
 
；
 
；
 


 
；
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（乙酰水楊酸俗稱(chēng)阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色                         
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)        
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）乙酰水楊酸的分子式為
 
，1mol乙酰水楊酸最多能與
 
molNaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫(xiě)出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色
Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫(xiě)條件：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-14，則該溫度下
①0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
②100mL0.1mol/LH2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C3H6O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)有：
如果在質(zhì)子核磁共振譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（填序號(hào)，下同），第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�
A、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
B、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的
C、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
D、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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