升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�
A、該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
B、該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的
C、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
D、分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是活化分子的百分數(shù)增加，以此解答該題．
解答： 解：升高溫度，分子能量增加，增加了活化分子的百分數(shù)，增加有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)為吸熱、放熱無關(guān)，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查，有利于夯實雙基，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、1.0mol/L的K2S溶液：Cl-，F(xiàn)e3+，Na+，SO42-
B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-，NO3-
C、室溫下，
c(OH-)
c(H +)
=1.0×1012的溶液：Na+，CH3COO-，CO32-，[Al（OH）4]-
D、飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，則該溶液的pH可能為（　　）
A、10B、7C、6D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在完全滿足可逆反應(yīng)：2H2O（g）?2H2+O2，2CO+O2?2CO2能順利進行的條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)．
（1）當上述兩個反應(yīng)達到平衡時，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計算出平衡時混合物的組成，但這兩種氣體不能同時是
 
和
 
，或
 
和
 
（填它們的分子式）．
（2）若平衡時，O2和CO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則n（H2O）平為
 
mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于合金的說法不正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬大
C、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械的性能
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C、生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用磁鐵礦石（主要成份為Fe3O4）研究金屬的冶煉．請你幫助計算或分析實驗中存在的有關(guān)問題．
（1）計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為76.0%，SiO2的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質(zhì)，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克？
（2）同學(xué)們稱好所需質(zhì)量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質(zhì)，以提高礦石中有用成份的含量．請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質(zhì)．
（3）實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學(xué)們經(jīng)過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么？
（4）做好準備工作后，同學(xué)們開始用H2還原磁鐵礦石．實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比較慢．請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提出兩項能加快該反應(yīng)速率的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min后測知H2的濃度為0.5mol?L-1，HBr的濃度為4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，則下列速率正確的是（　�。�
A、0.5mol?L-1?min-1
B、2.5mol?L-1?min-1
C、2mol?L-1?min-1
D、1.25mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）熔點H2O
 
H2S熔點（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 
．；穩(wěn)定性H2O
 
H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 

（3）Br原子基態(tài)電子排布式
 
； As原子的價電子排布圖
 

（4）N、O、F的電負性由小到大的順序
 
，第一電離能由大到小的順序
 
．

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