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【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C.電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

D.鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是傳遞電子

【答案】D

【解析】

A．根據總反應2Fe3++2I-2Fe2++I2，反應開始時，乙中石墨電極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．電流計讀數為零時，正逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，導致沒有電流產生，故B正確；

C．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，Fe2+濃度增大，2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向進行，導致乙中碘單質得電子發(fā)生還原反應生成碘離子，則乙中石墨作正極，故C正確；

D．鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是通過離子定向移動導電，鹽橋中沒有電子移動，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表，下列說法正確的是（　　）

溫度

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

A.ΔH＞0

B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質的量分別為0.5 mol、1.8 mol，此時反應向正反應方向進行

C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關于t2時刻的說法正確的是______。

A．t2時該反應達到平衡狀態(tài) b．t2時II和III代表的物質反應速率相同

c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同

（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法不正確的是

A.分子中三個碳原子不可能處于同一直線上

B.相同壓強下，沸點：C3F8>C3H8

C.全氟丙烷的電子式為：

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）

A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-

C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數依次減小且三者原子序數之和為16，其常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D. C和X一定條件下能反應生成A和B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率、限度及能量與生產、生活密切相關。

(1)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2+3H22NH3。合成氨反應中的能量變化如圖所示，該反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

(2)小王同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

50

190

414

526

570

①求2~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___。(設溶液體積不變)

②小蔣同學認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給子構成的原電池中負極反應式為___；溶液中H+移向___極(填“正“或“負")。

(3)某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①寫出該反應的化學方程式___。

②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是___。

A.X、Y、Z的濃度相等

B.容器內氣體壓強保持不變

C.X、Y的反應速率比為3：1

D.生成1molY的同時生成2molZ

③該反應達平衡時，X的轉化率為___。

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