【題目】CO2是重要的化工原理，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。完成下列計算：

將2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

(1)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

(2)吸收二氧化碳后，溶液中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：_______。

【答案】560 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:1

【解析】

CO2氣體通過NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。滴加鹽酸后，Na2CO3中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，若溶液中只含有Na2CO3，則從開始生成氣體到反應(yīng)完全，兩個過程消耗的鹽酸體積相同，若Na2CO3中混有NaHCO3，則后一階段消耗的鹽酸體積比前一階段多�，F(xiàn)20mL>15mL，所以溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物。

(1)2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3共2.50mol，從中取出20.0mL，則Na2CO3和NaHCO3共為=0.0250mol，n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 0.0250mol，V(CO2)= 0.0250mol×22400mol/L=560mL。答案為：560；

(2)從反應(yīng)中可以看出，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3時，消耗鹽酸15mL，則生成的NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)時，又消耗鹽酸15mL，則原混合物中的NaHCO3消耗鹽酸5mL，從而得出n(Na2CO3):n(NaHCO3)=c(HCl)×15mL:c(HCl)×5mL= 3:1。答案為：n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純實驗的流程圖，請回答下列問題。

（1）操作②中用到的玻璃儀器是__。

（2）寫出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若實驗所得NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因__（填選項）。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌

C．溶解含泥沙的粗鹽時，加入水量不足

D．所得氯化鈉晶體沒有烘干，帶有水分

E．過濾后的濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說法正確的是（　　�。�

A.y代表兩原子之間的核間距

B.x代表體系具有的能量

C.a代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化

D.A點時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。

（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為（ ）

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2

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