【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

正極發(fā)生還原反應,應為PbSO4+2e-=Pb+S,A項錯誤;電池放電過程中,陽離子向正極移動,B項錯誤;每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,生成0.05 mol Pb,質(zhì)量為10.35 g,C項錯誤;常溫下,電解質(zhì)沒有熔化,不導電,不能形成原電池,故指針不偏轉(zhuǎn),D項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

C.若某化學反應的反應速率為，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為

D.化學反應速率是可以通過實驗測定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是

A. 實驗①可觀察到紅色噴泉

B. 實驗②可收集到少量氨氣

C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應：，其目的是________。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2，提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO，防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_________）

A.NaX易水解 B.SiX4是共價化合物

C.NaX的熔點一般高于SiX4 D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_______。

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（__________）（填字母序號）。

a.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標表示的投料比應該是

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3。室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是_______。

已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A. 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的

D. 1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知濃度 NaOH 溶液 V mL，將溶液攪拌均勻后，在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.加入30 mLNaOH 溶液時，HCl完全被中和

C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L

D.該實驗表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學能

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