Question

【題目】T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________；

（2）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____________；

（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________；

（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。

A．充入氦氣 B．使用催化劑 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低溫度

Answer 1

【答案】 2A(g)＋B(g) C(g) 0.05mol·L－1·min－1 25% C、D

【解析】由圖像可知，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的變化量分別為0.8mol、0.4mol、0.4mol，其變化量之比為2:1:1，所以其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、1.

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g) C(g)；

（2）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·min－1；

（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為=25%；

（4）A．恒容條件下充入氦氣，各組分的濃度不發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)；B．使用催化劑只能同等程度地加快正、逆反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)；C．再充入2.4mol A和1.6mol B相當(dāng)于對(duì)原平衡體系增大壓強(qiáng)，，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n(A)/n(C)降低；D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n(A)/n(C)降低。綜上所述，能使n(A)/n(C)降低的有C、D。