【題目】下列說法不正確的是( )
A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol
D. 標(biāo)況下,1 mol SO2的體積是22.4 L
【答案】A
【解析】
A. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,在常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol;
B. 分子個數(shù)N = ×NA;
C. 依據(jù)n = 計算物質(zhì)的量;
D. 依據(jù)V = nVm來計算氣體的體積;
A. 常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,故11.2 L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則分子個數(shù)小于0.5 NA個,故A項錯誤,符合題意;
B. 標(biāo)況下22.4 L氧氣和氫氣混合氣體中的分子個數(shù)N = ×NA= ×NA/mol=NA個
故B項正確,不符合題意;
C. 18 g H2O的物質(zhì)的量 = = 1 mol,故C項正確,不符合題意;
D. 標(biāo)況下,1 mol SO2的體積 = 1 mol×22.4 L/mol = 22.4 L,故D項正確,不符合題意;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:________________________________。
(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是____________(填標(biāo)號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條,依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸,下列說法不正確的是
A. 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤處變紅色,發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②處先變紅后褪色,能說明氯氣溶于水后,溶液有酸性和強氧化性
D. ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是 ( )
A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g
B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2
C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳資源”正成為科學(xué)家研究的主要課題,為了減少空氣中的溫室氣體,并且充分利用二氧化碳資源,科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol-1
①己知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
則反應(yīng):3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=______________。
(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收剤吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如下圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分數(shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_________ (精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時,脫除CO2效率降低的主要原因是_________________ 。
(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機理如下圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是__________________________。
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。
③己知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2,在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g),300℃下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是_____________(填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
(1)第④步中,寫出相應(yīng)的離子方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______________ ;____________。
(2)實驗方案的(1)中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________,發(fā)生的離子方程式是__________,在實驗方案的(2)中的操作名稱是_______。
(3)從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,請說明理由。___________________________________________;
(4)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是
A. 磁鐵礦的成分是Fe3O4B. Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
C. Fe可被冷的濃HNO3鈍化D. Fe2+可被還原劑還原為Fe3+
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