(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2的核外電子排布式為               
(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為       。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是     (填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)Cu2O的熔點比Cu2S的           (填“高”或“低”),請解釋原因           。
(5)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
(6)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等,其中分子中C原子為SP2雜化的
                 (填物質(zhì)序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

(1) 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9 (1分)        (2) 4   (2分)   
(3)  ABD (1分) 
(4) 高 (1分), 它們都是離子晶體,由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點比Cu2S的高(2分) 
(5)分子 (1分),   7 (1分)
(6)①③④  (2分),平面三角形(1分)。 

解析試題分析:(1)Cu(電子排布式為:[Ar]3d104s1)到Cu2+的過程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子,故Cu2+離子的電子排布式是為:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(8個)、棱上(4個)、面上(2個)、體心(1個),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡,可知該晶胞中陰離子數(shù)目為:8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4;
(3)A項在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都是飽和氧原子,所以都采用sp3雜化,故A正確;B項在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在O→Cu配位鍵,H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵,故B正確;C項膽礬是五水硫酸銅,膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的,屬于離子晶體,故C錯誤;D項由于膽礬晶體中水兩類,一類是形成配體的水分子,一類是形成氫鍵的水分子,結(jié)合上不同,因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物,故D正確。
(4)由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。
(5)易溶于CCl4、苯等有機溶劑,說明是分子晶體;基態(tài)Ni原子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,電子占有7種能量不同的原子軌道;
(6)SP2雜化的是平面型,有①③④,CH≡CH是直線型,是SP雜化;HCHO分子中碳是SP2,是平面型。
考點:晶胞的計算;配合物的成鍵情況;晶體的構(gòu)型與雜化的關(guān)系。
點評:本題考查常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見軌道雜化類型、以及離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解,題目難度中等,學(xué)習(xí)中注意加強對晶胞以及晶體結(jié)構(gòu)的分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是
ABD
ABD
(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.)
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.)

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的
(填“高”或“低”),請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為__________

(2)  右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

 

 

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是__________(填字母)。

A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化 

B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C. 膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_______________。

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”),請解釋原因__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為           。

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是         (填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化 

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH2)2]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是              。

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的            (填“高”或“低”),請解釋原因            。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2的核外電子排布式為               。

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為       。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是     (填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的           (填“高”或“低”),請解釋原因           。

(5)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道

(6)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等,其中分子中C原子為SP2雜化的

                 (填物質(zhì)序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

 

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