Question

（10分）

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為__________

（2）  右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu(H₂O₄)]SO₄ ?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是_______________。

（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因__________。

Answer 1

（1）[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

（2）4個(gè)

（3）B、D

（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu^2＋形成配位鍵。

（5）高 。Cu₂O與Cu₂S相比陽(yáng)離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O^2－半徑比S^2－半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。

解析：

（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹）Cu^2＋的過(guò)程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子，故Cu²⁺離子的電子是為：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；

（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面上（2個(gè)）、體心（1個(gè)），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡ǎ�可知該晶胞中�?個(gè)陰離子；

（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確；

（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH₃中共用電子對(duì)偏向N，而在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；

（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高。