某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是                                                （    ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
D
利用正、負電荷相等列方程可快速解題。
設(shè)鐵的氧化物中含O2-為xmol，則其化學式為FexOy，由O2-個數(shù)守恒有：
2yH++  FexOy = yH2O+ xFe+（2y/x）
2ymol   ymol
0.7mol   amol
2y：y=0.7：a      a=0.35（mol）
設(shè)FexOy中含F(xiàn)e2+bmol,則：
2Fe2++  Cl2  = Fe3＋+ 2Cl-    
2mol   22.4L
bmol   0.56L
2：b=22.4：0.56     b=0.05（mol）
設(shè)樣品FexOy中含F(xiàn)e3+為cmol,則由電荷守恒可得：
（2×0.05mol）×3cmol=2×0.35mol
解之得c=0.2mol
故樣品FexOy中：x：y=（0.05+0.02）：0.35=5：7
即樣品“氧化鐵”化學式為：Fe5O7。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）
二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域，促進了金屬有機化學的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應(yīng)而制得：
2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。
請回答下列問題：
（1）寫出二價鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                   ；
（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為            晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學鍵類型是                ；
（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是       （填寫編號），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有     個；
（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價陰離子是        （填化學式），其電子式是                         。
B．《實驗化學》模塊（12分）
（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是：                                         。
（2）實施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                  （填化學式）試劑可達這一目的。
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果          （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl       AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：_______________________；
（2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：
①_______________________________     ；
②_______________________________     ；
③_______________________________     ；
④_______________________________     。
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實驗的優(yōu)點：______________            ；
（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學式：         ；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_________________________________________                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                  （    ）。
A．1.5mol/LB．0.5mol/L
C．2mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過量．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為______g，此時溶液中Fe2+濃度為______mol?L-1（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO

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