赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2CU2O+CU2S=6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，根據(jù)元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產(chǎn)物，硫元素化合價升高，生成二氧化硫為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故B正確；
C．反應(yīng)中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Cu2O只起到氧化劑的作用，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如圖兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，Ⅰ瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體主要是
 
，能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是甲烷不能與氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．
（6）通過甲、乙實驗，可以得出實驗結(jié)論是
 
．（任寫兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是
 
．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2濃度    C．SO2濃度     D．CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是
 
；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是
 
．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、K+
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解足量下列溶液：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液   ③CuCl2溶液  ④CuSO4溶液  ⑤KOH溶液
陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）
 
陰極和陽極的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl，CO2，H2O，H2，NaOH，Cl2，NaF，CH4，MgCl2，CaO．
（1）這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
（2）哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)屬于共價化合物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1
B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1
D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C、Y得電子能力比Z強
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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