【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),升高溫度反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,故D正確。

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號)

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為____________________________________________和過濾。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題:

l)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,一段時(shí)間后,C中澄清石灰水____(填現(xiàn)象)時(shí),將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。

2)將A中鐵絲放入稀硝酸中,裝置A中產(chǎn)生________(填無色紅棕色)氣體。用EF中鼓入空氣后,燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___, 一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為____

3)若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(  )

;②;③;④C2H4;⑤CH2=CH-CH=CH2;⑥C3H6;⑦;⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置:

請回答下列問題:

(1)I元素的位置是第 ________周期,第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________________(填元素符號)。

(3)E、F兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:________________ (填化學(xué)式)

(4)C的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________ 。

(5)G 的單質(zhì)氣體通入H、C形成化合物的水溶液中,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

下列說法錯(cuò)誤的是:(

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應(yīng)可表示為X + 3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________(可用化學(xué)方程式表示)。

⑵步驟④調(diào)濾液2pH使之變_________(”),原因是_________(用離子方程式表示)。

⑶有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多,步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銻酸鈉(NaSbO3)具有廣泛的應(yīng)用,可用作顯像管、光學(xué)玻璃和各種高級玻璃的澄清劑,紡織品、塑料制品的阻燃劑,搪瓷乳白劑,制造鑄件用漆的不透明填料及鐵皮、鋼板抗酸漆的成分。工業(yè)上用雙氧水氧化法制備NaSbO33H2O的工藝流程如下:

回答下列問題:

NaSbO33H2OSb的化合價(jià)為________

⑵先將銻白、氫氧化鈉和水按一定的比例制漿,制漿過程中,攪拌、加熱的目的是________

⑶將制得的漿液加熱至適當(dāng)溫度后,慢慢滴入30%H2O2溶液進(jìn)行氧化回流,溫度不宜過高的原因是________。此過程中涉及反應(yīng)如下,配平此化學(xué)方程式:

____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO33H2O。

⑷此流程中,可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)有________。

沉淀主要成分為銻酸鈉,流程中一系列操作主要包括________,產(chǎn)品在90100℃下烘干,溫度不宜太高的原因是________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.2mol/L,當(dāng)其它條件不變時(shí),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 容積擴(kuò)大到原來的兩倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 化學(xué)方程式中n>p+q

C. 達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案