Question

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第 ________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為___________________(填元素符號)。

(3)E、F兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ (填化學(xué)式)。

(4)C的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________ 。

(5)G 的單質(zhì)氣體通入H、C形成化合物的水溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

Answer 1

【答案】三 IVA K＞Na＞Mg H2O＞NH3 2K+2H+ = 2K+ +H2↑ Cl2+2KBr = Br2+2KCl

【解析】

根據(jù)九種主族元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、K、Mg、N、O、Cl、Br、Si。

(1)根據(jù)硅在周期表的位置回答；

(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷C、B、D金屬性的強(qiáng)弱；

(3)根據(jù)E、F兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱判斷；

(4)鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氫氣；

(5)氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴和氯化鉀；

(1)I(Si)元素的原子核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA族；

(2)同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，則K、Na、Mg三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為K＞Na＞Mg；

(3)同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則E(N)、F(O)兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3；

(4)C(K)的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氫氣，離子方程式為2K+2H+=2K+ +H2↑；

(5)G的單質(zhì)氣體(Cl2)通入H(Br)、C(K)形成化合物(KBr)的水溶液中，Cl2和KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成KCl和Br2，化學(xué)方程式為Cl2+2KBr = Br2+2KCl。