Question

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．

Answer 1

【答案】 SO2、H2SO3、Na2SO3 1：2 將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3

【解析】S元素的化合價有﹣2價、0價、+4價、+6價，

（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有﹣2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

（2）將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中硫元素化合價﹣2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又會恢復紅色，則檢驗Y的方法是：將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；

（4）濃硫酸溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（5）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，cd中S的化合價都大于2，b符合題意；

（6）令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3 。