【題目】下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是(   )

A. H+、Na+、NO3、OHB. Na+K+、NO3Cl

C. Ca2+、K+AlO2、CO32D. Ba2+、NH4+、HCO3、SO42

【答案】B

【解析】

AHOH發(fā)生中和反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意;

B、能夠大量共存,故B符合題意;

C、Ca2CO32因生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故C不符合題意;

D、Ba2SO42因生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請(qǐng)回答:

Ⅰ、(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____;鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______

(2)將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是______

(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(填選項(xiàng))_____

鈉浮在水面迅速反應(yīng)鈉沉在水底迅速反應(yīng)鈉熔成小球并快速游動(dòng)反應(yīng)中可以聽(tīng)到嘶嘶的響聲反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色

Ⅱ、(1)寫(xiě)出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對(duì)此合理的解釋是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:
根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)mL,用規(guī)格為mL量筒量。
(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過(guò)濾,濾液中除K+、SO42外,還有大量的NH4+ . 檢驗(yàn)NH4+的方法是
(3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
(4)濾液I的成分是水和
(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
、、(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱).
③冷卻、稱重.
(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:mol(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性:K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3

C.酸性:HCl>H2SO3D.Br2NaI溶液中置換出I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是( )

A. 氟氣通入水中B. 氯氣通入水中

C. 二氧化氮溶于水D. 鈉與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在“圖1”中,曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說(shuō)法不正確的是
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1mol CO和2mol H2 , 再次達(dá)到平衡時(shí) 會(huì)增大
(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 . 若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向)”.
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2 , 且p1>p2).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是(
A.υ(A)=0.5mol/(Lmin)
B.υ(B)=1.2mol/(Ls)
C.υ(C)=0.1mol/(Ls)
D.υ(D)=0.4mol/(Lmin)

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