Question

【題目】25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5，現在25 ℃時向10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A.A點到B點，溶液的導電性逐漸減小

B.整個過程中，C點處水的電離程度最大

C.pH ＝7時對應的點應在C點和D點之間，此時溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.D點處：c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應，則A點到B點，鹽酸與氨水反應生成氯化銨，隨著氨水加入，離子數目不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，所以溶液導電性逐漸減小，故A正確；

B、C點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應，此時溶質是氯化銨、醋酸銨，鹽水解促進水電離，所以C點水的電離程度最大，故B正確；

C、C點溶液為等物質的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，NH4Cl水解呈酸性，由于NH4+的水解程度等于CH3COO－的水解程度，醋酸銨水解呈中性，所以C點溶液呈酸性，D點溶液為等物質的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，D點溶液呈堿性，故在C點和D點之間某處存在溶液pH＝7時對應的點，根據電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH4+)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C錯誤；

D、由上述分析可知，D點溶液為等物質的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，D點呈堿性， D點處溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。