Question

碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是（　�。�
①碳酸銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大； 
②碳酸銨分解是因為外界給予了能量；
③碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；
④碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解．

A．①②

B．③④

C．①③

D．②③

Answer 1

分析：碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大，；根據(jù)熵判據(jù)判斷．

解答：解：①碳酸銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大，根據(jù)熵判據(jù)判斷能自發(fā)進行，故①正確；
②碳酸銨分解是因為外界給予了能量，根據(jù)焓判據(jù)，吸收能量的反應是非自發(fā)的，所以不能用焓判據(jù)判斷，故②錯誤；
③根據(jù)焓判據(jù)，吸收能量的反應是非自發(fā)的，所以根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解，故③正確；
④碳酸鹽有部分比較穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如碳酸鈣，故④錯誤．
故①③正確；
故選C．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，主要是焓變的應用和熵變的應用．