碳酸銨[(NH42CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說法中正確的是( 。
分析:碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42CO3=NH3↑+CO2↑+H2O,反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳,所以熵變?cè)龃;反?yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,自發(fā)進(jìn)行,△H-T△S>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡;
解答:A、碳銨自發(fā)分解,是因?yàn)轶w系由于氨氣和二氧化碳?xì)怏w的生成而使熵增大,故A正確;
B、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解,不需要外界給予了能量,故B錯(cuò)誤;
C、有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā),而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素,應(yīng)根據(jù)△H-T△S進(jìn)行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D、有的碳酸鹽穩(wěn)定,不能自發(fā)分解,如Na2CO3受熱不分解,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的,主要是焓變和熵變含義的應(yīng)用,
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣
Cl2
Cl2
 鋁的氧化物
Al2O3
Al2O3
 小蘇打
NaHCO3
NaHCO3
硫酸鋇
BaSO4
BaSO4
苛性鈉
NaOH
NaOH

(2)寫出下列離子的離子符號(hào):鐵離子
Fe3+
Fe3+
 碳酸根離子
CO32-
CO32-
銨根離子
NH4+
NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式.
①一水合氨:
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

②碳酸氫鈣:
Ca(HCO32=Ca2++2HCO3-
Ca(HCO32=Ca2++2HCO3-

③硫酸氫銨:
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑,預(yù)冷至零下12℃,能將極難溶解的纖維素溶化為粘液.武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎(jiǎng).
(1)尿素[CO(NH22]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是
 
(填選項(xiàng)).
A.在NO2中氧元素顯負(fù)價(jià),氮元素顯正價(jià)
B.H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C.常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
D.O2比N2易液化
(2)尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨,若與堿性肥料混合施用,會(huì)造成氮元素?fù)p失,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因
 
;
已知:20℃時(shí),H2CO3:Ka1=4.2×10-7;Ka2=5.6×10-11;NH3?H2O:Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4,OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
(填選項(xiàng)).
A.c(HCO3-)c(NH4+)c(OH-)c(H+
B.c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+
C.c(HCO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-
D.c(NH4+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-
Ⅱ.NaNO2外觀酷似食鹽,誤食會(huì)中毒.
(3)在酸性條件下,NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),I-被氧化為I2.寫出此反應(yīng)的離子方程式
 

(4)工業(yè)廢水中含少量NO-2,可用電解法將NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去.N2將在
 
極生成,寫出NO-2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N2的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸銨〔(NH42CO3·H2O〕是一種白色晶體,在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨,在58 ℃時(shí)分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品,為確定它的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取樣品27.2 g加熱,樣品全部分解為氣體A;②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶,由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管,從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱,能生成0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷:

(1)樣品的成分。

(2)樣品的含氮量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸銨〔(NH42CO3·H2O〕是一種白色晶體,在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨,在58 ℃時(shí)分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品,為確定它的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取樣品27.2 g加熱,樣品全部分解為氣體A;②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶,由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管,從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱,能生成0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷:

(1)樣品的成分。

(2)樣品的含氮量。

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