50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1

C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉溶于水CO32－水解，因此在碳酸鈉溶液中c(Na+)＞2c(CO32－)，A不正確；B、溶液中氫離子濃度的負對數(shù)等于pH，因此pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，在0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C正確；D、水的離子積常數(shù)受溫度影響，因此在不能確定溶液溫度的條件下，無法計算pH＝12的純堿溶液中c(OH－)，只能得出c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1，D不正確，答案選BC。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較以及pH和水的離子積常數(shù)計算

 

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B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

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B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

 

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50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

 

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