（2013?廣東）50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
分析：A．c（H+）=10-pH；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，誰弱誰水解，誰強(qiáng)誰顯性，所以碳酸氫根離子易水解；
C．任何溶液中都遵循電荷守恒；
D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度．
解答：解：A．c（H+）=10-pH=10-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，而鈉離子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3-），故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正確；
D．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于10-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH-）＞1.0×10-2mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度關(guān)系，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來分析離子濃度大小，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是
ac
ac
（填標(biāo)號）．
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：
CH2=CH-CH2-CH2-COOH
CH2=CH-CH2-CH2-COOH
．
（3）淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：
A的分子式是
C6H12O6
C6H12O6
，試劑X可以是
Br2/CCl4
Br2/CCl4
．寫出D生成乙的化學(xué)方程式（D中X元素即為上空填充答案中的元素）
CH2BrCH2Br+2NaOH
水
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
水
CH2OHCH2OH+2NaBr
．
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
+CH3CH2Cl+HCl
+CH3CH2Cl+HCl
．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
C6H10O3
C6H10O3
，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗
7
7
molO2．
（2）化合物Ⅱ可使
溴水或酸性高錳酸鉀
溴水或酸性高錳酸鉀
溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2CH=CHCH2OH
HOCH2CH=CHCH2OH
，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
OHCCH=CHCHO
OHCCH=CHCHO
．
（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反應(yīng)△H=
△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
．
（3）為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．
編號 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH
第1組 O3+I- 5.2 11.0
第2組 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．
②圖1中的A為
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．
．
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降．導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）
BC
BC
．
A．c（H+）減小     B．c（I-）減小     C．I2（g）不斷生成     D．c（Fe3+）增加
（4）據(jù)圖2，計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（2）固體混合物B的組成為
Al（OH）3和CuO
Al（OH）3和CuO
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4
4
CuO+
2
2
Al2O3
 高溫 
.
 
4
4
CuAlO2+
O2
O2
↑
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為
50.0
50.0
mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
25.0
25.0
L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌和干燥．

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