礦鹽的主要成分是NaCl,還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是
A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2
B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D

試題分析:A項(xiàng)會(huì)引入NO3-,錯(cuò)誤;B項(xiàng)制備鈉和氯氣,電解熔融氯化鈉,錯(cuò)誤;AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要將玉米油與水分離,最簡(jiǎn)便的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是:
Ⅰ.將干燥后的金紅石(主要成分是TiO2,主要雜質(zhì)是SiO2)與碳粉混合放入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng),制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離,得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①根據(jù)資料卡片中信息判斷,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是      ,分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是             
③如Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在      (填字母)中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2              (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。(夾持裝置已略去)

①如緩慢通入22.4 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11 g,則CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②當(dāng)CO氣體全部通入后,還要按圖示通一段時(shí)間空氣,其目的是        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖:

按要求回答下列問題:
(1)在工業(yè)生產(chǎn)中,將塊狀大理石磨成粉末,并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)。目的是________。由濾液B得到晶體B,操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
(2)操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇___________(填化學(xué)式),在該過程中要隨時(shí)測(cè)定pH,在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________。
(3)檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
(4)寫出大理石溶解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________;_________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動(dòng)物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl、Br(溴離子)、SO42、Na、Mg2、Ca2等,都是重要資源。

(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法:
                 ; ②                 ; ④                 。
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       
(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液,然后過濾;為盡可能除去雜質(zhì),每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加          至無(wú)氣泡產(chǎn)生,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
(4)檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               。
(5)寫出加入試劑a后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。
(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿,請(qǐng)寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                      ________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒CN離子,而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN離子氧化成CNO,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并測(cè)定CN被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的濃度為0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

回答下列問題:
⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為                                    ;
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等,上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是    (填字母)
a.飽和食鹽水   b.飽和NaHCO3溶液  c.濃NaOH溶液   d.濃硫酸
⑶丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是           ;裝有堿石灰的干燥管的作用是                               ;
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN被處理的百分率等于      ;請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低     ?簡(jiǎn)要說明可能的原因                
⑸請(qǐng)?zhí)岢鲆粋(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過于復(fù)雜)                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液 E.蒸餾 F.層析 G.過濾
(1)____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)__      _分離水和汽油的混合物。
(4)__      _分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶后溶液中的反應(yīng)化學(xué)方程式為                 。
(2)酸溶時(shí)通?刂品磻(yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,
原因是                                             。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為            (填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中     (填離子符號(hào))的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是                           。

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