Question

【題目】某溫度時，在一個 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應在_____________min 時達到平衡狀態(tài)。

（2）該反應的化學方程式為___________________________________________。

（3）從開始至 2min，Z 的平均反應速率為____________________________________。

Answer 1

【答案】2 3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin)

【解析】

(1)根據(jù)反應平衡狀態(tài)時的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計算反應速率v(Z)。

(1)反應平衡狀態(tài)時體系內(nèi)各組分的含量保持不變，根據(jù)圖像可知，當反應進行到2min時反應達到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

(3)在2min時間內(nèi)，用Z表示反應的平均速率v(Z)===0.05mol/(Lmin)。