Question

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Z在元素周期表位置

 

．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是

 

，Y的第一電離能比X的第一電離能

 

（填“大”或“小”）．
（3）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol^-1         
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數(shù)小于Y，則W是N、Y是S元素；
X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，則X為Al元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素；
（1）Z為Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）Z元素3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其3d、4s能級電子為其價(jià)電子；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液是濃硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算其反應(yīng)熱．

解答： 解：W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數(shù)小于Y，則W是N、Y是S元素；
X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，則X為Al元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素；
（1）Z為Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱，
故答案為：第四周期第IB族；弱；
（2）Z元素3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其3d、4s能級電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以S的第一電離能比Al的第一電離能大，
故答案為：3d¹⁰4s¹；大；
（3）W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液是濃硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（4）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol^-1         
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
將方程式3①+②得2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及蓋斯定律、元素周期律、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，這些都是考試高頻點(diǎn)，難點(diǎn)是價(jià)電子排布式的書寫，要熟練掌握前36號原子核外電子排布式，注意周期表中副族族序數(shù)排列．