Question

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：

 

、

 

．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：

 

；中心原子的雜化方式是：

 

．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：

 

．
（3）N的電子排布式是：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X為N、Y為F；故五種元素為二、三、四周期元素，W處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知W為Al；M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，M只能處于第四周期ⅡA，為Ca；N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域，N為Ti，據(jù)此進行解答．

解答： 解：X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X為N、Y為F；故五種元素為二、三、四周期元素，W處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知W為Al；M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，M只能處于第四周期ⅡA，為Ca；N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域，N為Ti，
（1）由上述分析可知，X、Y兩種元素分別為N、F；N、F可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，該分子為NF₃，N原子呈3個σ鍵、含有1對孤對電子，為三角錐形，N原子采取sp³雜化，
故答案為：N；F；三角錐形；sp³；
（2）氨氣能與水反應，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水，
故答案為：氨氣能與水反應，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；
（3）N為Ti，原子核外有22個電子，核外電子排布式是：1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d²4s² ．

點評：本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，正確推斷元素是解題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識，注意掌握分子的相似相容原理，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．