【題目】下列敘述正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B. 物質(zhì)的量的符號(hào)是mol

C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol

D. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】A

【解析】

A．H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A正確；

B．物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是mol，故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合:

NH4+ +Al3 + +2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

D. 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 84-消毒液B. 濃硫酸C. 氯水D. 液氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
B.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C.同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D.H2O比H2S穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS的Ksp=1.3×10﹣24 ． 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10﹣36molL﹣1
C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42

C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在浸沒(méi)過(guò)程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了

C. 兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10﹣3 molL﹣1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10﹣3 molL﹣1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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