Question

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10﹣3 molL﹣1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10﹣3 molL﹣1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列說法中，不正確的是（ ）
A.2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2s內△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3 molL﹣1=7.5×10﹣4 molL﹣1 ， 則△c（N2）= △c（NO）=3.75×10﹣4 molL﹣1 ， 則v（N2）= =1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1 ， 故A正確；
B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10﹣3 molL﹣1 ， 則：

	2NO（g）	+	2CO（g）		2CO2（g）	+	N2（g）
起始量（×10﹣3 molL﹣1）：	1		3.6		0		0
變化量（×10﹣3 molL﹣1）：	0.9		0.9		0.9		0.45
平衡量（×10﹣3 molL﹣1）：	0.1		2.7		0.9		0.45

則平衡常數(shù)K= = =5000，故B錯誤；
C．原平衡時NO轉化率為 =90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于90%，故C正確；
D．使用催化劑加快反應速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，
故選：B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．