氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

 
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
9.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
12.4
8.3
2.8
 
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）2.8<PH<9.4
（3）Fe(OH)3
（4）①CO   ②d   ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O（3分）

解析試題分析：（1）MgCO3是難溶電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，所以MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8<PH<9.4
（3）鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以濾渣2的成分是Fe(OH)3
（4）①右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以最終的剩余氣體為CO，②短少的氣體產(chǎn)物有SO2、CO2、CO，三種氣體分步被吸收或收集，SO2、CO2都能與a、b反應(yīng)，與c都不能反應(yīng)，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應(yīng)，所以B中應(yīng)放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，S被氧化為SO32－，同時(shí)被還原成S2－，其離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫，對(duì)物質(zhì)制備過程中的問題分析能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

�、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
�、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行：請(qǐng)補(bǔ)充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備。
對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是
A．金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al
B．g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)
C．沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
D．甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是           。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為        。
（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式          。說明電解液循環(huán)的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】 該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物
進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
 
 
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
 
【思考與交流】
(1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是       。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為       。
(3)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，       成立。你的理由是       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為       。
(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)？并簡(jiǎn)述理由：       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請(qǐng)回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌  B．蒸發(fā)、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時(shí),稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
（3）操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。

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