某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備。
對該實驗分析正確的是
A．金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al
B．g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應金屬單質(zhì)
C．沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
D．甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

C

解析試題分析：根據(jù)所給的試劑和流程圖可以得出：

又圖可知，C正確。
考點：金屬離子的分離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有          （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。
 

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             �！安僮鰽”的名稱是       。
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
（5）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3，請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

 
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
9.4
6.3
1.5
完全沉淀時
12.4
8.3
2.8
 
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
（2）反應器I中的溫度最佳為        （填序號）；操作②的名稱為         。
A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
（3）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為              。
（4）加快反應器II中反應速率的措施有              （寫出一種措施即可）等。從反應器II中獲得NaClO2  粗品的實驗操作依次是        （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為        。
A．過濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        （填化學式）。

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同步練習冊答案