【題目】COCl2(光氣)是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。常溫下,它是一種無色氣體,有劇毒,沸點(diǎn)為8.2℃,微溶于水,溶于芳烴、苯、CCl4等有機(jī)溶劑,遇水迅速水解生成氯化氫。實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳和濃硫酸來制取光氣,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器X的名稱是________,水從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。

(2)分液漏斗球形部分與導(dǎo)管部分用W管連接的目的是____________________________。

(3)裝置A和C的作用是________;裝置D的作用是_____________________;為確保實(shí)驗(yàn)安全,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在________(填實(shí)驗(yàn)設(shè)施名稱)中進(jìn)行。

(4)需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃,為了均勻受熱,適宜的加熱方式是________;然后慢慢滴加CCl4,即可產(chǎn)生光氣。已知滴加CCl4后硫酸轉(zhuǎn)化為S2O3Cl2,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(5)光氣的電子式為________;醫(yī)療上常用的麻醉劑三氯甲烷可被空氣緩慢氧化為光氣,為防止發(fā)生事故,使用三氯甲烷前必須檢驗(yàn)其是否被氧化,適宜的檢驗(yàn)試劑為________。

【答案】 (直形)冷凝管 a 使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等,便于液體順利滴下 作安全瓶 吸收HCl及少量的COCl2 通風(fēng)櫥 油浴(或沙浴)加熱 3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl↑+S2O3Cl2 AgNO3溶液和稀硝酸

【解析】(1)儀器X的名稱是(直形)冷凝管;冷凝管水的流向是下進(jìn)上出。因此是從a口進(jìn)入;(2)分液漏斗球形部分與導(dǎo)管部分用W管連接的目的是使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等,便于液體順利滴下;(3)裝置A和C的作用是作安全瓶,防止裝置光氣在裝置B中迅速溶解造成的壓強(qiáng)急速變化引起倒吸;裝置D的作用是,吸收HCl及少量的COCl2防止直接排放造成空氣污染;為確保實(shí)驗(yàn)安全,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行;(4) 需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃,超過100℃不能用水浴加熱,為了均勻受熱,適宜的加熱方式是油浴加熱或沙浴加熱; CCl4與硫酸反應(yīng)生成S2O3Cl2、光氣和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl↑+S2O3Cl2;(5)光氣的電子式為;三氯甲烷不能與硝酸銀反應(yīng),光氣遇水迅速水解生成氯化氫,與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀,故使用三氯甲烷前必須檢驗(yàn)其是否被氧化,適宜的檢驗(yàn)試劑為AgNO3溶液和稀硝酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子,de同主族,d的二價(jià)陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1畫出f3+離子的價(jià)層電子排布圖__________,bH3分子中b原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為__________。

2寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________ab-a原子的雜化方式為_______。

3fm(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)m2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)f2+再失去一個(gè)電子難,原因是____________。

4已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高,其原因是___________________。

5已知CaF2晶體常用于助熔劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,F原子和Ca原子之間的距離為apm,在晶胞體對(duì)角線的1/4、3/4兩點(diǎn)分別有個(gè)F-,Ca2+的配位數(shù)是_______,晶體的密度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:

已知: FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。

回答下列問題:

(1)試劑a是________,過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。

(2)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質(zhì)名稱),證明Fe存在的現(xiàn)象是__________。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶被與銅反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)若要驗(yàn)證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是___________。

(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,欲測(cè)定硫鐵礦燒清中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V被中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。計(jì)算該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①>③

B. 稀釋到原來的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析:A.相同濃度的氨水與鹽酸,氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①B.如果是強(qiáng)堿的話,稀釋100倍,其pH一定為11,但是關(guān)鍵氨水是弱堿,無論稀釋到什么程度,都會(huì)有未電離的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①混合得到的是氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,所以若想要其pH7,則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性,所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大,而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】25℃時(shí),常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( 。

氫氰酸(HCN

碳酸(H2C03

氫氟酸(HF

K=4.9×1010

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=6.61×104

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO22CN+H2O+CO2═2HCN+CO32

B. NaCNHCN的混合溶液中一定有:cNa+)>cCN)>cHCN)>cH+)>cOH-

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCNHCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN+c(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(
A.HCO3
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí),若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,則測(cè)量結(jié)果會(huì)

A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素,它們的原子序數(shù)可能是( )

A.68B.127C.2016D.129

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.原子最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)

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