【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為( )
A.3:1B.1:3C.2:3D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:
TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S* → TiO2/S++e-
I+2e-→ 3I-
2TiO2/S++3I-→ 2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹?/span>不正確的是
A. 電池工作時(shí),I-在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B. 電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I的濃度不會(huì)減少
D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O
C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA
C.25℃時(shí),0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中,H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CHCH2
C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí),溶液為酸性
D. HR為弱酸,25℃時(shí)隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( )
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右:
回答下列問(wèn)題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:__________________、_______________。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是___________,濾渣是________;過(guò)濾操作②的濾液是____________和____________,濾渣是_______。
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是______________。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為__________________;
列式計(jì)算該成品的純度____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH
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