【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。

A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過

D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Cu為原電池正極，Zn為原電池負極，因此電流從銅電極通過電流表流向鋅電極，A錯誤；B．鋅電極發(fā)生失去電子的氧化反應，銅電極發(fā)生得到電子的還原反應，B錯誤；C．負極反應式為：Zn﹣2e－=== Zn2+，當有13 g Zn溶解時，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，C正確；D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應式為：Cu2++2e－===Cu，D錯誤。故答案C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反應方向移動 D．C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：

步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。

(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。

(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。

（5）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學方程式：_______________。

（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應

C. 能與H2O反應生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預測其中現(xiàn)象正確的是

選項

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是(　　)

A. 脂肪 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 油類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

（2）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃，原因是______________。

（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。

（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

（5）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實驗結(jié)果如下表（平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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