【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________

(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。

【答案】 球形冷凝管 使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置 氮氣的氣流促進(jìn)了液溴的揮發(fā) 反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制 鎂屑 可溶于苯等有機溶劑,在0℃時的溶解度較小 將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中,前者燃燒劇烈 80.1%

【解析】MgBr2=MgBr2的反應(yīng)比較劇烈,MgBr2具有很強的吸水性,反應(yīng)中用盛無水CaCl2的干燥管,防止有水參與,Br2揮發(fā)性強,氧化性強,反應(yīng)中用球形冷凝管不斷冷凝,讓它與Mg 充分接觸

(1). 球形冷凝管,它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置;(2)液溴具有揮發(fā)性,干燥的氮氣流促進(jìn)液溴不斷地?fù)]發(fā),慢慢進(jìn)入三頸瓶中與鎂反應(yīng),如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,鎂與溴反應(yīng)過于激烈,放出大量熱,反應(yīng)難以控制;(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是末反應(yīng)的鎂,三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):可溶于苯等有機溶劑,在0℃時的溶解度較小。(4)氧氣的氧化性比氮氣強,故將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中,前者燃燒劇烈,從而證明氧氣的氧化性強;(5)10克鎂理論上可得到的MgBr2為: ,實際生成的MgBr2為61.4gMgBr2,MgBr2的產(chǎn)率為管凝衣強,氧化性強,氣體

練習(xí)冊系列答案
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(1)元素X在周期表中的位置為________。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是________(寫元素符號)。

(3)XW2的電子式為________。

(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170-190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為________。

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有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

一l30

9

1l6

回答下列問題:

(1)制備1,2﹣二溴乙烷的合成路線

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,(填正確選項前的字母)其目的是

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)裝置B的作用是 ;

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;

(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

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