【題目】常溫下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，體系中含磷各物種所占的物質(zhì)的量分數(shù) （α）隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.為盡可能得到較純的 NaH2PO4，pH 應控制在 4～5.5 左右

B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）

C.當 pH=7.2 時，H2PO4 - 與 HPO42 -的物質(zhì)的量相等且等于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半

D.pH=13 時，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）

【答案】C

【解析】

由圖象可知橫坐標每一小格代表0.5個pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當 pH=7.2 時，c (H2PO4 - )=c (HPO42 -)，則在 pH＜7.2 的溶液中，c (H2PO4 - )＞c (HPO42 -)，故B正確；

C．由圖象可知，當 pH=7.2 時，c (H2PO4 - )=c (HPO42 -)，則H2PO4 - 與 HPO42 -的物質(zhì)的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－，根據(jù)P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半，故C錯誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時，c (PO43－)＞c (HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c (Na+)＞c (PO43－)＞c (HPO42-)＞c (OH－)＞c (H+)，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。

（1）鍍鎳的方法有：方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。

①待鍍零件與電源___________相連。

方法Ⅱ：化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____,

（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑

上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的。

②寫出并配平反應式（a）。______________

（2）LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850℃時，LiNiO2會分解。工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700～800℃制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為________________，加熱溫度不宜過高的原因是________________________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是____________。

（3）以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，反應歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．_____________________________________(用離子方程式表示)。

②調(diào)pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式計算，并使用必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�

A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構(gòu)體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在化學反應中有如圖所示的共價鍵的斷裂方式，以下有關(guān)乙醇的反應中，其對應價鍵斷裂方式正確的是（ ）

A.Na與乙醇反應時斷裂的價鍵是e

B.在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時斷裂的價鍵是ae

C.在催化劑作用下和氧氣反應時斷裂的價鍵是cd

D.在濃硫酸作用下加熱到140 ℃時斷裂的價鍵是be

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質(zhì)量為164。A不能使溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃存在和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應生成C，C分子中除苯環(huán)外還有一個含氧的六元環(huán)（與苯環(huán)共用2個C原子）。

（1）B分子中的含氧官能團是________________________________________。

（2）A的苯環(huán)上兩個取代基中的碳原子總數(shù)是（填數(shù)字）____________________。

（3）試寫出其中的任意兩種A及其對應的C的結(jié)構(gòu)簡式（請按對應關(guān)系分組填寫）

第一組A__________________C___________________

第二組A___________________C___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計如下實驗：

請回答：

（1）X 的化學式是_______。

（2）X 在空氣中充分灼燒的化學方程式為_______。

（3）溶液 A 與燒堿反應生成 B 和淺黃色沉淀（0.01mol）的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。

(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產(chǎn)物為___。滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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